初中化学有关铜的知识内容不多，而且分散在教材的各章中，但有关铜的知识点在近几年中考推断题中经常涉及到。本文对此作出归纳整理，供同学们复习参考。
　　 一. 单质铜及其反应
　　 纯净的铜为紫红色，通常表现为＋1和＋2价，以＋2价为主。
　　 1. 铜露置在潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿（又称铜锈）。
　　 2. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。
　　
　　 3. 用酒精灯外焰加热铜丝，铜丝由红变黑，因外焰温度高且铜丝与空气接触面大，铜易被氧化为＋2价的CuO。
　　
　　 4. 铜与浓共热，铜溶解，溶液变蓝。
　　
　　 注：水合均显蓝色。
　　 5. 铜能将还原成：
　　
　　 （棕黄色）（淡绿色）（蓝色）
　　 6. Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Sn合金称青铜。
　　 二. 铜的氧化物及其反应
　　 CuO具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性。
　　 1. 与酸反应：
　　
　　 （黑色）（蓝色）
　　 2. 与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：
　　
　　 （黑色）（紫红色）
　　 3. 将黑色CuO加热至1000℃以上，变成红色的Cu2O（氧化亚铜）。
　　 4.
　　 三. 铜的氢氧化物及其反应
　　 为蓝色物质，难溶于水。
　　 1. 与酸反应：
　　 2. 受热分解（是难溶碱的共性）
　　
　　 （蓝色）（黑色）
　　 四. 铜盐及其反应
　　 1. 碱式碳酸铜（铜绿）受热分解
　　 2. 无水（白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。
　　 3. 蓝色的溶液中通入气体，产生黑色沉淀。
　　 （蓝色）（黑色、不溶于中）